Yang manakah mempunyai jejari terbesar?
Jejari atom berbeza dengan cara yang boleh diramal merentas jadual berkala. Seperti yang dapat dilihat dalam rajah di bawah, jejari atom meningkat dari atas ke bawah dalam satu kumpulan, dan berkurangan dari kiri ke kanan merentasi satu tempoh. Oleh itu, helium ialah unsur terkecil, dan francium adalah yang terbesar.
Ion yang manakah mempunyai jejari I Cl Br F terbesar?
Daripada atom di sini, yang Br atom akan menjadi yang terbesar kerana ia paling jauh ke bawah kumpulan dan oleh itu anionnya juga akan menjadi ion terbesar.
Antara ion berikut, yang manakah mempunyai saiz yang paling besar?
Cs+ mempunyai jejari ionik yang paling tinggi kerana ia berada di sudut paling kanan meja. Jadi ia adalah tertinggi dalam tempohnya dan tertinggi dalam kumpulan.
Ion yang manakah mempunyai jejari se2 F O2 Rb+ terbesar?
Jawapannya ialah "Rubidium Rb+".
Aliran Jejari Ion, Pengenalan Asas, Jadual Berkala, Saiz Ion Isoelektrik, Kimia
Bagaimana anda tahu ion mana yang terbesar?
Jejari ionik kation mengikut arah aliran yang sama seperti jejari atom. Mereka meningkat dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri dalam Jadual Berkala. Oleh itu, ion dengan jejari terbesar adalah paling hampir dengan sudut kiri bawah Jadual Berkala, dan itu adalah ion K+.
Adakah Cl atau Br lebih besar?
Sebagai Br lebih kecil daripada Cl; oleh itu, Br- mempunyai tenaga pengionan yang lebih kecil daripada Cl-. Ringkasnya, oleh kerana elektron terluar dalam bromin adalah lebih jauh dari nukleus daripada elektron terluar dalam klorida, ia memerlukan lebih sedikit tenaga untuk mengeluarkan elektron terluar dalam bromida.
Yang manakah lebih besar H atau Br?
Kini, secara teori & eksperimen, kebolehpolaran ion hidrida adalah lebih besar daripada bromida. Oleh itu, H- lebih besar daripada saiz Br-.
Adakah CL lebih kecil daripada Br?
Bromin terletak di bawah klorin dalam kumpulan 17, yang bermaksud bahawa atom bromin lebih besar daripada atom klorin. ... Selain itu, bromin mempunyai petala penuh tambahan elektron teras antara nukleus dan petala terluar.
Adakah RB lebih besar daripada Na?
Secara amnya, jejari atom meningkat ke bawah kumpulan. Kedua-dua Rb dan Na berada dalam kumpulan yang sama, kumpulan 1. Rb berada di bawah Na dan dengan itu kami menjangkakan Rb mempunyai...
Apakah jejari atom terkecil?
Helium mempunyai jejari atom terkecil. Ini disebabkan oleh trend dalam jadual berkala, dan cas nuklear berkesan yang memegang elektron valens dekat dengan nukleus.
Yang manakah mempunyai jejari kalsium atau strontium yang lebih besar?
Sekarang, perkara utama yang perlu diingat di sini ialah jejari atom meningkat sedikit lebih daripada kalsium kepada strontium daripada ia berlaku dari strontium ke barium. ... Ini bermakna jejari atom strontium sebenarnya lebih dekat dengan barium berbanding dengan kalsium.
Mengapa CL lebih besar daripada Na+?
Mengapa CL lebih besar daripada Na+?
Atom Na lebih besar daripada atom Cl kerana awan elektron Cl ditarik masuk dengan lebih ketat oleh peningkatan bilangan proton dalam nukleus. Ion Na+ lebih kecil daripada ion Cl- kerana ion Na+ mempunyai elektron dalam dua aras tenaga sahaja dan ion Cl- mempunyai elektron dalam tiga aras.
Yang manakah lebih besar k atau k+?
Apabila pada neutral, ion kalium dalam bentuk K mempunyai konfigurasi elektronik: ... Ion K+ mempunyai elektron terluarnya pada tahap tenaga ketiga sekarang dan saiznya lebih kecil daripada ion K. Oleh itu, K lebih besar daripada K+.
Mengapa ion hidrida lebih besar daripada ion fluorida?
Ini mengurangkan kawalannya pada dua elektron supaya kedua-duanya berada jauh. Orbital menjadi tersebar. Ion hidrida ialah agen penurunan yang sangat kuat kerana hanya satu proton yang memegang dua elektron. Bandingkan fluorin, sembilan proton dan 10 elektron.
Yang manakah lebih kecil Br atau Br?
Br – akan mempunyai saiz atom terbesar kerana Br- mempunyai satu elektron tambahan dalam petala valensnya yang disebabkan oleh cas negatifnya yang tidak seimbang akan ditolak dan dengan itu jejari atom Br- akan meningkat.
Yang manakah mempunyai saiz terbesar 2 mata Br i i cl?
kenapa iodin mempunyai saiz terbesar antara ,Br,I,I-,Cl.
Apakah Na atau Na+ yang lebih besar?
Na+ lebih kecil daripada atom Na kerana:
Jumlah bilangan elektron ialah 10 dalam kes Na+ dan 11 dalam kes Na, manakala bilangan proton adalah sama, iaitu 11 dalam kedua-dua kes. ... Atom natrium mempunyai 11 elektron. Natrium-ion mempunyai 10 elektron kerana atom natrium kehilangan satu elektron untuk membentuk ion natrium.
Yang manakah mempunyai jejari O atau O 2 terbesar?
O2− lebih besar daripada O kerana pertambahan tolakan elektron yang mengiringi penambahan elektron menyebabkan awan elektron mengembang.
Yang manakah lebih besar F atau F?
Kami tahu itu F dan F- kedua-duanya lebih kecil daripada yang lain kerana mereka mempunyai kurang cengkerang. Sekarang antara F dan F-: F- mempunyai satu lagi elektron, yang menyebabkan jejari menjadi lebih besar.
Mengapakah jejari ionik K+ lebih kecil daripada CL?
K+ mempunyai cas nuklear berkesan yang lebih besar daripada Cl−, yang diterjemahkan kepada cas positif bersih yang lebih besar yang dirasai oleh elektron terluar. Ini akan memampatkan tahap tenaga sedikit dan menjadikan jejari ionik lebih kecil untuk kation kalium.